Реклама

Резерфорд доказал, что ядра всех атомов заряжены положительно и что масса ядра практически является массой всего атома.

Но если считать все ядра атомов состоящими из ядер водорода— протонов, сразу становилось непонятным одно обстоятельство: заряд ядра и атомный вес численно совпадали только у водорода. У всех остальных элементов масса ядра оказалась гораздо большей.

Какие же тогда частицы, кроме протонов, входят в состав атомных ядер? Ведь на первый взгляд количество протонов не может быть больше суммарного положительного заряда ядра. Или, может быть, протоны у каждого атома разные?

Чтобы как-то обойти эту неприятность, была выдвинута

и обоснована новая модель строения атомного ядра, учитывающая все, о чем мы сейчас говорили.

Выглядела она так.

Ядра всех атомов сложены из протонов, число которых в точности равно атомному весу элемента. Но вместе с протонами в состав ядра входят электроны, отрицательные заряды которых нейтрализуют часть этих положительно заряженных частиц. Число таких электронов и равно разности между атомным весом и суммарным зарядом ядра.

Это довольно убедительно объясняло все известные в то время факты, а о наличии в ядрах электронов свидетельствовал бета-распад, так как при этом процессе из ядер атомов радиоактивных веществ вылетали самые настоящие электроны.

Некоторые ученые даже предполагали, что в тяжелых ядрах, кроме протонов и электронов, могут находиться также и альфа-частицы.

ЧТО ТАКОЕ ИЗОТОПЫ?

Однако принять полностью картину протонио-электрон- ного строения атомного ядра по-прежнему мешало то обстоятельство, на которое мы уже указывали.

Речь идет об упомянутом раньше непонятном противоречии между атомным номером, то есть целым числом пар положительных и отрицательных зарядов атома, определяющих химические свойства элемента, и его теперь уже точно установленным дробным атомным весом. Если считать, что самый легкий из существующих в природе атомов — атом водорода — состоит из одного протона и вращающегося вокруг него одного электрона, то этот атом, как это вполне убедительно доказывал в свое время Праут, вполне мог явиться тем элементарным кирпичом, из которых составлены все другие более сложные атомы.

Атомный вес атома любого элемента первоначально определялся как вес его по отношению к весу атома водорода. Позднее атомным весом элемента стали считать отношение веса любого атома уже не к весу атома водорода, а к Ч\в веса атома кислорода. Вес '/16 части атома кислорода равен 1,674•Ю^-'⁴ г. Эту величину стали условно называть атомной единицей массы (а. е. м.). Следует, однако, заметить, что недавно ученые условились принимать за атомную единицу массы отношение веса атома к весу '/12 части атома углерода ₆С¹².